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非金属性是什么意思

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  非金属性是什么意思

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非金属性怎么比较

元素的非金属性强弱判断依据

  非金属性是元素化学术语的一种,非金属性常表示获得电子的倾向。

  元素的非金属性包括很多方面:元素的原子得电子的能力,氢化物的稳定性,最高价氧化物水化物酸性强弱等·它包含了原子得电子的能力(氧化性),但比氧化性的含义更为广泛。

  元素的非金属性实际按照其电负性的强弱。对于元素来说,元素的电负性常数越大,则其非金属性越强,但电负性标度不只一个,不同元素在不同标度中的电负性强弱也有所不同,且相同元素在不同物质中的电负性也有所不同,因此具体情况仍需具体分析。

  非金属元素非金属性强弱:

  F>O>OH>N>Cl>Br>S,I>C>Se>At>H>P>As>Te>B>Si

  注意,由于NCl3水解生成HClO和NH3,因此N非金属性高于Cl(Cl看起来非金属性强只是因为其反应活性强);同时,尚无可靠证据可比较S和I的非金属性(置换反应或氧化性实际上不能比较二者非金属性)。

  元素单质的氧化性与非金属性强弱有一定关系但无必然联系。

  元素单质在25℃,pH=14水溶液中的氧化性强弱为:

  F2>Cl2>O3>Br2>I2>O2>At>S8>C>Si>N2>P>Se>B>Te>As>H₂

  元素单质在25℃,pH=0水溶液中的氧化性强弱为:

  F2>O3>Cl2>O2>Br2>I2>N2>At>S8>C>P>B>Si>Se>As>Te>H2

  25℃,pH=0水溶液中,常见拟卤素(SCN)2的氧化性位于Br2和I2之间,而(CN)2位于I2和At之间。

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