高中化学必修二知识点总结

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高中化学需要记忆的知识点众多，不知道同学们对化学必修二的知识点总结过没。下面是由 30高考小编为大家整理的“高中化学必修二知识点总结”，仅供参考，欢迎大家阅读。

高中化学必修二知识点总结

必修二化学知识重点

化学能与电能

1、化学能转化为电能的方式：

电能

火电化学能→热能→机械能→电能缺点：环境污染、低效

原电池将化学能直接转化为电能优点：清洁、高效

2、原电池原理概念：把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。

原电池的工作原理：通过氧化还原反应把化学能转变为电能。

构成原电池的条件：有活泼性不同的两个电极;电解质溶液闭合回路自发的氧化还原反应

电极名称及发生的反应：

负极：较活泼的金属作负极，负极发生氧化反应，

电极反应式：较活泼金属-ne-=金属阳离子

负极现象：负极溶解，负极质量减少。

正极：较不活泼的金属或石墨作正极，正极发生还原反应，

电极反应式：溶液中阳离子+ne-=单质

正极的现象：一般有气体放出或正极质量增加。

原电池正负极的判断方法：

①依据原电池两极的材料：

较活泼的金属作负极;

较不活泼金属或可导电非金属、氧化物等作正极。

②根据电流方向或电子流向：的电流由正极流向负极;电子则由负极经外电路流向原电池的正极。

③根据内电路离子的迁移方向：阳离子流向原电池正极，阴离子流向原电池负极。

④根据原电池中的反应类型：

负极：失电子，发生氧化反应，现象通常是电极本身消耗，质量减小。

正极：得电子，发生还原反应，现象是常伴随金属的析出或H2的放出。

原电池电极反应的书写方法：

原电池反应所依托的化学反应原理是氧化还原反应，负极反应是氧化反应，正极反应是还原反应。因此书写电极反应的方法归纳如下：

①写出总反应方程式。 ②把总反应根据电子得失情况，分成氧化反应、还原反应。

③氧化反应在负极发生，还原反应在正极发生，反应物和生成物对号入座，注意酸碱介质和水等参与反应。

原电池的总反应式一般把正极和负极反应式相加而得。

原电池的应用：①加快化学反应速率，如粗锌制氢气速率比纯锌制氢气快。②比较金属活动性强弱。③设计原电池。④金属的防腐。

必修二化学基础知识点

化学反应的速率和限度

1、化学反应的'速率

概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示。

计算公式：v= =

①单位：mol/或mol/

②B为溶液或气体，若B为固体或纯液体不计算速率。

③重要规律：速率比=方程式系数比

影响化学反应速率的因素：

内因：由参加反应的物质的结构和性质决定的。

外因：①温度：升高温度，增大速率

②催化剂：一般加快反应速率

③浓度：增加C反应物的浓度，增大速率

④压强：增大压强，增大速率

⑤其它因素：如光、固体的表面积、反应物的状态、原电池等也会改变化学反应速率。

2、化学反应的限度——化学平衡

化学平衡状态的特征：逆、动、等、定、变。

①逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。

②动：动态平衡，达到平衡状态时，正逆反应仍在不断进行。

③等：达到平衡状态时，正方应速率和逆反应速率相等，但不等于0。即v正=v逆≠0。

④定：达到平衡状态时，各组分的浓度保持不变，各组成成分的含量保持一定。

⑤变：当条件变化时，原平衡被破坏，在新的条件下会重新建立新的平衡。

判断化学平衡状态的标志：

① VA=VA或nA=nA

②各组分浓度保持不变或百分含量不变

③借助颜色不变判断

④总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子质量不变

拓展阅读：高二化学考试分析

高二化学考试分析

本次月试题以学案及课堂作业原题为主，所考察的内容强调了能力但又很切合实际，在整张卷中具有较好的区分度，试题共25道，其中选择题18道，填空题6道，计算题1道，满分100分。

试题以考查基础知识为主，兼有灵活变式应用。涉及高中化学选修5有机化学的烃类知识，一方面考察了课堂的教学效果，另一方面检验了学生是否真正理解和掌握这些基本概念和规律的实质。

现将所教班级试卷的答题情况进行调查，统计情况如下。

试卷主观题卷面总分54分，客观题卷面总分46分，

二班平均分49.6及格率30%

二班平均分47.9及格率20%

严重失分题目分析：

一、7小题，同分异构书写能力欠缺，造成失分;

10小题，新信息解读能力欠缺，造成失分;

11小题，官能团辨析不清，造成失分;

14小题，原题发生细微变化，学生审题不细或应变能力欠缺，造成失分;

15、16、17、18小题为灵活变式应用，多数学生能力欠缺，造成失分;

二、19小题学生对键线式省略方式不清，系统命名规则应用不规范，因基本功欠缺，造成失分;

20小题“四同”概念不清，具体物种变式结构辨析能力欠缺，造成失分;

23小题根据性质推断结构的逆推思维方式欠缺，推断出结构，规范书写能力又欠缺，造成失分;

25小题灵活变式应用，多数学生能力欠缺，造成失分，只极个别学生得分;

失分原因分析：

一是教师教学的失利

这学期开化学选修5有机化学基础，学生虽然曾经接触过一些典型的有机物质，但对有机化学的知识体系及学习方法还没有认知，以前学的点滴也只留下模糊的印象。开学月余，为让学生对有机化学的学习形成一种初步的认知方式，尽管我们教师对学案的设计及使用进行了许多修正，但短暂的时间，基础知识、灵活拓展一同进行，对初学者，尤其接受能力欠缺的学生而言，由于基础知识强化训练的时间被压缩，影响了学生基础知识的巩固掌握，致使严重失分，确与教师的主次安排失利有关。

二是学生自身的因素

年关回来，学生的玩心未收，班级的整体学习氛围不佳，较浮躁，加之个别学生想放弃学业的做法的影响，一些原化学成绩较好的学生也失去原有的学习主动性，尽管教师经常提醒督促，也只是应付完成学案，对基础知识不愿规范进行强化训练，对灵活变式应用题目又不肯动脑总结规律方法;基础较差的学生没有学习兴趣，更是只有被动抄写，不去真正动脑理解记忆基础知识，更无法产生灵活变式能力，造成失分也是必然的。

反思与改进：

1.兴趣是最好的老师，首先要从培养学生的化学兴趣入手，多从实际生活去进行联系，激发学生学习化学的兴趣。

2. 以教材为本，制订确实可行的学案，在导学问题环节，要注意层次性，要源于课本，又要有一定的深度和广度;在课堂小结环节，要引导学生通过归纳、类比、图表、知识结构图等形式，深刻领会各化学概念、原理意义、适用条件和使用范围等，理解结构决定性质在化学学习中的重要性，强化训练化学用语的规范书写。

3. 课堂上要注重引导学生积极主动的学习，让学生融入到良好的学习氛围中来，多让学生动脑、动口、动手，加强解题技能的训练和解题方法的指导。教师的作用硬体现在帮助学生把每一个基础知识点细化、到位、落实，真正理解，直到掌握。而不是越俎代庖，努力做到不赶时间，不赶进度。

4加强对学案达标训练的落实情况检查。

总之，在今后的教学活动中要进一步落实以人为本的教学理念，正确处理好课堂上教师和学生角色和地位的关系。充分调动学生学习的积极性，提高课堂教学的实效性，师生共同努力提高教学质量。

高二化学考试分析

这次期末考试，我们化学用市教科院命制的试卷，且是B卷。按市教科院的指导意见，高二我们上了必考内容选修四，同时上了两门选考模块：选修三和选修五。这次命题就是基于上述几门课程内容展开，知识面之广，综合性之强由此可见。下面就试卷和学生的考试情况作一个分析总结。

一、试卷构型与命题立意

本试卷分值分配为：化学反应原理20%、选三前两章、选五前三章。试卷兼顾知识面覆盖和热点知识的突出，试卷几乎涵盖大多数知识点，但是也重点突出了热点知识和基本化学反应原理等，如：氧化还原反应、电解质溶液、热化学等。试卷兼顾基础和能力考查，试题考查的知识细致而全面，如：基本化学用语、基本规律、基本原理等，能力考查是本试卷一大亮点，诸如：计算能力、实验能力、图表信息获取能力、推理能力等，可以说体现了新课改精神。

试卷不足之处：1.两次考到苯酚的弱酸性，一次是苯酚与氢氧化钠中和后，离子浓度比较，一次是实验题中苯酚与碳酸、醋酸酸性强弱的比较，这样有点重复，且苯酚本身不是热点知识。2.第20题的第七问PH计算与本体考查的化学平衡明显不符合，有点放错地方的味。3.填空题在问题设置上有点臃肿，可以精简，设置更合理些。

二、考试数据和学生实情分析

1.难度和区分度

难度合适、区分度合适有： 6 、10 、11 、12 、13 、 14 、 15 、17 、18 、19 、20等题。

难度偏难、区分度合适有：16、21两题。

难度偏易、区分度合适有：1 、2 、3 、4 、5 、7 、8 、9等题。

以上数据分析显示，每题区分度均合适。

从单个题目数据分析看，难度系数低于0.6的题有：10、11、1315、16、18、19、20、21。

2.各分数段人数分布

80分以上，67人，占6.24%

70分以上，195人，占18.16%

60分以上，393人，36.59%

50分以上，638人，占59.40%