高一下学期生物重点知识点

今天30高考网小编整理了高一下学期生物重点知识点相关信息，希望在这方面能够更好的帮助到考生及家长。

以下内容主要是《生物知识点》相关资讯，欢迎阅读。

高一是打基础的好时机，所以我们一定要在高一的时候把知识给扎牢。那么高一下学期生物重点知识同学们总结过吗? 如果没有，请来小编这里瞧瞧。下面是由 30高考小编为大家整理的“高一下学期生物重点知识点”，仅供参考，欢迎大家阅读。

高一下学期生物重点知识点

生命活动的主要承担者——蛋白质

一、氨基酸及其种类

氨基酸是组成蛋白质的基本单位。

结构要点：每种氨基酸都至少含有一个氨基和一个羧基，并且都有一个氨基和一个羧基连接在同一个碳原子上。氨基酸的种类由R基决定。

二、蛋白质的结构

氨基酸、二肽、三肽、多肽、多肽链、一条或若干条多肽链盘曲折叠、蛋白质

氨基酸分子相互结合的方式：脱水缩合一个氨基酸分子的氨基和另一个氨基酸分子的羧基相连接，同时失去一分子的水。

连接两个氨基酸分子的化学键叫做肽键三、蛋白质的功能

1、构成细胞和生物体结构的重要物质

2、催化细胞内的生理生化反应)

3、运输载体

4、传递信息，调节机体的生命活动

5、免疫功能

四蛋白质分子多样性的原因

构成蛋白质的氨基酸的种类，数目，排列顺序，以及空间结构不同导致蛋白质结构多样性。蛋白质结构多样性导致蛋白质的功能的多样性。

规律方法

1、构成生物体的蛋白质的20种氨基酸的'结构通式为：NH2-C-COOH

根据R基的不同分为不同的氨基酸。H

氨基酸分子中，至少含有一个-NH2和一个-COOH位于同一个C原子上，由此可以判断是否属于构成蛋白质的氨基酸。

2、n个氨基酸脱水缩合形成m条多肽链时，共脱去个水分子，形成个肽键，至少存在m个-NH2和m个-COOH，形成的蛋白质的分子量为n?氨基酸的平均分子量-18

3、氨基酸数=肽键数+肽链数

4、蛋白质总的分子量=组成蛋白质的氨基酸总分子量-脱水缩合反应脱去的水的总分子量

高一必备生物知识点

性别决定与伴性遗传

XY型的性别决定方式：雌性体内具有一对同型的性染色体,雄性体内具有一对异型的性染色体.减数分裂形成精子时,产生了含有X染色体的精子和含有Y染色体的精子.雌性只产生了一种含X染色体的卵细胞.受精作用发生时,X精子和Y精子与卵细胞结合的机会均等,所以后代中出生雄性和雌性的机会均等,比例为1：1.

伴X隐性遗传的特点

①男性患者多于女性患者

②属于交叉遗传即外公→女儿→外孙

③女性患者,其父亲和儿子都是患者;男性患病,其母、女至少为携带者

X染色体上隐性遗传

①女性患者多于男性患者.

②具有世代连续现象.

③男性患者,其母亲和女儿一定是患者.

Y染色体上遗传

致病基因为父传子、子传孙、具有世代连续性,也称限雄遗传.

伴性遗传与基因的分离定律之间的关系：伴性遗传的基因在性染色体上,性染色体也是一对同源染色体,伴性遗传从本质上说符合基因的分离定律.

高一生物知识要点

基因的本质

DNA是主要的遗传物质

①生物的遗传物质：在整个生物界中绝大多数生物是以DNA作为遗传物质的.有DNA的生物,DNA就是遗传物质;只有少数病毒没有DNA,只有RNA,RNA才是遗传物质.

②证明DNA是遗传物质的实验设计思想：设法把DNA和蛋白质分开,单独地、直接地去观察DNA的作用.

DNA分子的结构和复制

①DNA分子的结构

a.基本组成单位：脱氧核苷酸.

b.脱氧核苷酸长链：由脱氧核苷酸按一定的顺序聚合而成

c.平面结构：

d.空间结构：规则的双螺旋结构.

e.结构特点：多样性、特异性和稳定性.

②DNA的复制

a.时间：有丝分裂间期或减数第一次分裂间期

b.特点：边解旋边复制;半保留复制.

c.条件：模板、原料、酶,能量

d.结果：通过复制产生了与模板DNA一样的DNA分子.

e.意义：通过复制将遗传信息传递给后代,保持了遗传信息的连续性.

基因的结构及表达

①基因的概念：基因是具有遗传效应的DNA分子片段,基因在染色体上呈线性排列.

②基因控制蛋白质合成的过程：

转录：以DNA的一条链为模板通过碱基互补配对原则形成信使RNA的过程。

拓展阅读：高一化学下册知识点基础知识归纳

高一化学下册知识点篇一

1、影响原子半径大小的因素：

①电子层数：电子层数越多，原子半径越大

②核电荷数：核电荷数增多，吸引力增大，使原子半径有减小的趋向

③核外电子数：电子数增多，增加了相互排斥，使原子半径有增大的倾向

2、元素的化合价与最外层电子数的关系：最高正价等于最外层电子数

负化合价数=8—最外层电子数

3、同主族、同周期元素的结构、性质递变规律：

同主族：从上到下，随电子层数的递增，原子半径增大，核对外层电子吸引能力减弱，失电子能力增强，还原性逐渐增强，其离子的氧化性减弱。

同周期：左→右，核电荷数——→逐渐增多，最外层电子数——→逐渐增多

原子半径——→逐渐减小，得电子能力——→逐渐增强，失电子能力——→逐渐减弱

氧化性——→逐渐增强，还原性——→逐渐减弱，气态氢化物稳定性——→逐渐增强

最高价氧化物对应水化物酸性——→逐渐增强，碱性——→逐渐减弱

高一化学下册知识点篇二

1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化。

原因：当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。E反应物总能量>E生成物总能量，为放热反应。E反应物总能量

2、常见的放热反应和吸热反应

常见的放热反应：

①所有的燃烧与缓慢氧化。

②酸碱中和反应。

③金属与酸、水反应制氢气。

④大多数化合反应。

常见的吸热反应：

①以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应如：C+H2O=CO+H2。

②铵盐和碱的反应如Ba28H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O

③大多数分解反应如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。

高一化学下册知识点篇三

1、元素周期表的编排原则：