今天30高考网小编整理了2021高考备考：高中化学流程题思路详解相关信息，希望在这方面能够更好的帮助到考生及家长。
1．增大原料浸出率（离子在溶液中的含量多少）的措施：搅拌、适当升高温度、延长浸出时间、增大浸出液的浓度、固体粉碎增大接触面积。
提高固体的焙烧效率方法：增加氧气的量、固体充分粉碎、逆流焙烧、适当升温等。
2．加热的目的：加快反应速率或促进平衡向某个方向（一般是有利于生成物生成的方向）移动。
3．温度不高于××的原因：适当加快反应速率,但温度过高会造成（如浓硝酸）挥发//（如H2O2、NH4HCO3）分解//(如Na2SO3)氧化或促进（如AlCl3）水解等，影响产品的生成。
温度不低于××的原因：加快反应速率或者对于吸热反应而言可是平衡正移，增加产率。
4．从滤液中提取一般晶体（溶解度随温度升高而增大的溶质、含结晶水的晶体以及受热易分解的溶质）的方法：蒸发浓缩（至有晶膜出现）、冷却结晶、过滤、洗涤（冰水洗或热水洗或乙醇洗）、干燥。
5．从滤液中提取溶解度受温度影响较小或随温度升高而减小的溶质的方法：蒸发结晶、趁热过滤（如果温度下降，杂质也会以晶体的形式析出来）、洗涤、干燥。
6．溶液配制、蒸发、过滤以及固体灼烧时用到的仪器（略）
7．控制某反应的pH值使某些金属离子以氢氧化物的形式沉淀（调节pH所用试剂为主要元素对应的氧化物、碳酸盐、碱，以避免引入新的杂质。
pH分离时的范围确定：pH过小的后果：导致某离子沉淀不完全。
pH过大的后果：导致主要离子开始沉淀。
8．减压蒸馏（减压蒸发）的原因：减小压强，使液体沸点降低，防止（如H2O2、浓硝酸、NH4HCO3）受热分解\挥发。
9．检验溶液中离子是否沉淀完全的方法：将溶液静置一段时间后，取上层清夜向其中滴入沉淀剂，若无沉淀生成，则离子沉淀完全。
10．洗涤沉淀：沿玻璃棒往漏斗中加蒸馏水至液面浸没沉淀，待水自然流下后，重复操作2-3次。
11．检验沉淀是否洗涤干净的方法：取少量最后一次的洗涤液于试管中，向其中滴入某试剂，若…………，则沉淀洗涤干净。
12．洗涤的目的：除掉附着在沉淀表面的可溶性杂质。
13．冰水洗涤的目的：洗去晶体表面的杂质离子并降低被洗涤物质的溶解度，减少其在洗涤过程中的溶解损耗。
14．乙醇洗涤的目的：降低被洗涤物质的溶解度，减少其在洗涤过程中的溶解损耗，得到较干燥的产物；除去固体表面水。
15．蒸发时的气体氛围：抑制某离子的水解，如加热蒸发AlCl3溶液时为获得AlCl3需在HCl气流中进行。
16．实验前通N2：赶尽装置中的空气，防止O2、H2O等干扰实验（如：O2氧化某物质、H2O使某物质水解）。
实验后通N2：将产生的某气体全部赶入至后续某个装置，保证产生的气体被后续某个装置的溶液完全吸收（定量实验）。
实验中通N2：稀释某种气体（如纯ClO2易分解爆炸）或防止物质被氧化（如：生产白磷过程中在高纯N2保护下进行）。
17．事先煮沸溶液的原因：除去溶解在溶液中的（如氧气）防止某物质被氧化。
18．“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有：
答：适当提高反应温度、增加浸出时间，加入过量硫酸，边加硫酸边搅拌。
19．如何提高吸收液和SO2反应速率：
答：适当提高温度、增大吸收液或NaClO3的浓度、增大SO2与吸收液的接触面积或搅拌。
20．从溶液中得到晶体：
答：蒸发浓缩-冷却结晶-过滤-洗涤-干燥。
21．过滤用到的三个玻璃仪器：
答：普通漏斗、玻璃棒、烧杯。
22．过滤后滤液仍然浑浊的可能的操作原因：
答：玻璃棒下端靠在滤纸的单层处，导致滤纸破损；漏斗中液面高于滤纸边缘。
23．沉淀洗涤操作：
答：往漏斗中（工业上改为往过滤器中）加入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下后，重复以上操作2-3次。
24．检验沉淀Fe(OH)3是否洗涤干净(含SO42-)：
答：取最后一次洗涤液，加入BaCl2溶液，若有白色沉淀则说明未洗涤干净，若无白色沉淀则说明洗涤干净。
25．如何从MgCl2·6H2O中得到无水MgCl2：
答：在干燥的HCl气流中加热，干燥的HCl气流中抑制了MgCl2的水解，且带走MgCl2·6H2O受热产生的水汽。
26．直接加热MgCl2·6H2O易得到Mg(OH)Cl的方程式：（略）
27．CuCl2中混有Fe3+加何种试剂调pH值：
答：CuO、Cu(OH)2、CuCO3、Cu2(OH)2CO3。
原因：加CuO消耗溶液中的H+的，促进Fe3+的水解，生成Fe(OH)3沉淀析出。
28．调pH值使得Cu2+（4.7-6.2）中的Fe3+（2.1~3.2）沉淀，pH值范围是：
答：3.2~4.7。
原因：调节溶液的pH值至3.2~4.7，使Fe3+全部以Fe(OH)3沉淀的形式析出而Cu2+不沉淀，且不会引入新杂质。
29．产品进一步提纯的操作：
答：重结晶。
30．趁热过滤的原因即操作：
答：减少过滤时间、保持过滤温度，防止××杂质析出；操作：已预热的布氏漏斗趁热抽滤。
31．水浴加热的好处：
答：受热均匀，温度可控，且温度不超过100。
32．减压蒸发（小心烘干）：
答：常压蒸发温度过高，××易分解；或者减压蒸发降低了蒸发温度，可以防止××分解。
33．Mg(OH)2沉淀中混有Ca(OH)2应怎样除去：
答：加入MgCl2溶液，充分搅拌，过滤，沉淀用蒸馏水水洗涤。
34．溶液加热（蒸发结晶与冷却结晶）用到的主要仪器有、、_______、酒精灯等。
答：蒸发皿、玻璃棒。还有取蒸发皿用坩埚钳。
固体加热仪器：坩埚、泥三角、三脚架、坩埚钳。
应用：氯化钠溶液获得氯化钠固体的方法：（蒸发）结晶
需要的仪器：_皿、棒、钳、灯
硫酸铜溶液获得硫酸铜晶体的方法：_（冷却）结晶
硫酸铜晶体获得硫酸铜粉末的方法：灼烧
需要的仪器：_坩、泥、三、钳
氯化铁溶液获得氯化铁粉末的方法：在HCl氛围中蒸发结晶。
35．不用其它试剂，检查NH4Cl产品是否纯净的方法及操作是：
答：加热法；取少量氯化铵产品于试管底部，加热，若试管底部无残留物，表明氯化铵产品纯净。
36．检验NH4＋的方法是：
答：取××少许，加入NaOH溶液后加热，生成的气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝。（注意方法与操作的差别）。
37．过滤的沉淀欲称重之前的操作：
答：过滤，洗涤，干燥，（在干燥器中）冷却，称重。
38．“趁热过滤”后，有时先往滤液中加入少量水，加热至沸，然后再“冷却结晶”：
答：稀释溶液，防止降温过程中××析出，提高产品的纯度。
39．苯甲酸的重结晶中粗苯甲酸全部溶解后，再加入少量蒸馏水的目的：
答：为了减少趁热过滤过程中损失苯甲酸，一般再加入少量蒸馏水。
40．加NaCl固体减低了过碳酸钠的溶解度，原因：
答：Na+浓度显著增加抑止了过碳酸钠的溶解。
41．检验Fe(OH)3是否沉淀完全的试验操作是：
答：取少量上层清液或过滤后的滤液，滴加几滴KSCN溶液，若不出现血红色，则表明Fe(OH)3沉淀完全。
42．检验滤液中是否含有Fe3+的操作是：
滴入少量KSCN溶液，若出现血红色，则证明有Fe3+。（或加NaOH，根据情况而定）。
提高固体的焙烧效率方法：增加氧气的量、固体充分粉碎、逆流焙烧、适当升温等。
2．加热的目的：加快反应速率或促进平衡向某个方向（一般是有利于生成物生成的方向）移动。
3．温度不高于××的原因：适当加快反应速率,但温度过高会造成（如浓硝酸）挥发//（如H2O2、NH4HCO3）分解//(如Na2SO3)氧化或促进（如AlCl3）水解等，影响产品的生成。
温度不低于××的原因：加快反应速率或者对于吸热反应而言可是平衡正移，增加产率。
4．从滤液中提取一般晶体（溶解度随温度升高而增大的溶质、含结晶水的晶体以及受热易分解的溶质）的方法：蒸发浓缩（至有晶膜出现）、冷却结晶、过滤、洗涤（冰水洗或热水洗或乙醇洗）、干燥。
5．从滤液中提取溶解度受温度影响较小或随温度升高而减小的溶质的方法：蒸发结晶、趁热过滤（如果温度下降，杂质也会以晶体的形式析出来）、洗涤、干燥。
6．溶液配制、蒸发、过滤以及固体灼烧时用到的仪器（略）
7．控制某反应的pH值使某些金属离子以氢氧化物的形式沉淀（调节pH所用试剂为主要元素对应的氧化物、碳酸盐、碱，以避免引入新的杂质。
pH分离时的范围确定：pH过小的后果：导致某离子沉淀不完全。
pH过大的后果：导致主要离子开始沉淀。
8．减压蒸馏（减压蒸发）的原因：减小压强，使液体沸点降低，防止（如H2O2、浓硝酸、NH4HCO3）受热分解\挥发。
9．检验溶液中离子是否沉淀完全的方法：将溶液静置一段时间后，取上层清夜向其中滴入沉淀剂，若无沉淀生成，则离子沉淀完全。
10．洗涤沉淀：沿玻璃棒往漏斗中加蒸馏水至液面浸没沉淀，待水自然流下后，重复操作2-3次。
11．检验沉淀是否洗涤干净的方法：取少量最后一次的洗涤液于试管中，向其中滴入某试剂，若…………，则沉淀洗涤干净。
12．洗涤的目的：除掉附着在沉淀表面的可溶性杂质。
13．冰水洗涤的目的：洗去晶体表面的杂质离子并降低被洗涤物质的溶解度，减少其在洗涤过程中的溶解损耗。
14．乙醇洗涤的目的：降低被洗涤物质的溶解度，减少其在洗涤过程中的溶解损耗，得到较干燥的产物；除去固体表面水。
15．蒸发时的气体氛围：抑制某离子的水解，如加热蒸发AlCl3溶液时为获得AlCl3需在HCl气流中进行。
16．实验前通N2：赶尽装置中的空气，防止O2、H2O等干扰实验（如：O2氧化某物质、H2O使某物质水解）。
实验后通N2：将产生的某气体全部赶入至后续某个装置，保证产生的气体被后续某个装置的溶液完全吸收（定量实验）。
实验中通N2：稀释某种气体（如纯ClO2易分解爆炸）或防止物质被氧化（如：生产白磷过程中在高纯N2保护下进行）。
17．事先煮沸溶液的原因：除去溶解在溶液中的（如氧气）防止某物质被氧化。
18．“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有：
答：适当提高反应温度、增加浸出时间，加入过量硫酸，边加硫酸边搅拌。
19．如何提高吸收液和SO2反应速率：
答：适当提高温度、增大吸收液或NaClO3的浓度、增大SO2与吸收液的接触面积或搅拌。
20．从溶液中得到晶体：
答：蒸发浓缩-冷却结晶-过滤-洗涤-干燥。
21．过滤用到的三个玻璃仪器：
答：普通漏斗、玻璃棒、烧杯。
22．过滤后滤液仍然浑浊的可能的操作原因：
答：玻璃棒下端靠在滤纸的单层处，导致滤纸破损；漏斗中液面高于滤纸边缘。
23．沉淀洗涤操作：
答：往漏斗中（工业上改为往过滤器中）加入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下后，重复以上操作2-3次。
24．检验沉淀Fe(OH)3是否洗涤干净(含SO42-)：
答：取最后一次洗涤液，加入BaCl2溶液，若有白色沉淀则说明未洗涤干净，若无白色沉淀则说明洗涤干净。
25．如何从MgCl2·6H2O中得到无水MgCl2：
答：在干燥的HCl气流中加热，干燥的HCl气流中抑制了MgCl2的水解，且带走MgCl2·6H2O受热产生的水汽。
26．直接加热MgCl2·6H2O易得到Mg(OH)Cl的方程式：（略）
27．CuCl2中混有Fe3+加何种试剂调pH值：
答：CuO、Cu(OH)2、CuCO3、Cu2(OH)2CO3。
原因：加CuO消耗溶液中的H+的，促进Fe3+的水解，生成Fe(OH)3沉淀析出。
28．调pH值使得Cu2+（4.7-6.2）中的Fe3+（2.1~3.2）沉淀，pH值范围是：
答：3.2~4.7。
原因：调节溶液的pH值至3.2~4.7，使Fe3+全部以Fe(OH)3沉淀的形式析出而Cu2+不沉淀，且不会引入新杂质。
29．产品进一步提纯的操作：
答：重结晶。
30．趁热过滤的原因即操作：
答：减少过滤时间、保持过滤温度，防止××杂质析出；操作：已预热的布氏漏斗趁热抽滤。
31．水浴加热的好处：
答：受热均匀，温度可控，且温度不超过100。
32．减压蒸发（小心烘干）：
答：常压蒸发温度过高，××易分解；或者减压蒸发降低了蒸发温度，可以防止××分解。
33．Mg(OH)2沉淀中混有Ca(OH)2应怎样除去：
答：加入MgCl2溶液，充分搅拌，过滤，沉淀用蒸馏水水洗涤。
34．溶液加热（蒸发结晶与冷却结晶）用到的主要仪器有、、_______、酒精灯等。
答：蒸发皿、玻璃棒。还有取蒸发皿用坩埚钳。
固体加热仪器：坩埚、泥三角、三脚架、坩埚钳。
应用：氯化钠溶液获得氯化钠固体的方法：（蒸发）结晶
需要的仪器：_皿、棒、钳、灯
硫酸铜溶液获得硫酸铜晶体的方法：_（冷却）结晶
硫酸铜晶体获得硫酸铜粉末的方法：灼烧
需要的仪器：_坩、泥、三、钳
氯化铁溶液获得氯化铁粉末的方法：在HCl氛围中蒸发结晶。
35．不用其它试剂，检查NH4Cl产品是否纯净的方法及操作是：
答：加热法；取少量氯化铵产品于试管底部，加热，若试管底部无残留物，表明氯化铵产品纯净。
36．检验NH4＋的方法是：
答：取××少许，加入NaOH溶液后加热，生成的气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝。（注意方法与操作的差别）。
37．过滤的沉淀欲称重之前的操作：
答：过滤，洗涤，干燥，（在干燥器中）冷却，称重。
38．“趁热过滤”后，有时先往滤液中加入少量水，加热至沸，然后再“冷却结晶”：
答：稀释溶液，防止降温过程中××析出，提高产品的纯度。
39．苯甲酸的重结晶中粗苯甲酸全部溶解后，再加入少量蒸馏水的目的：
答：为了减少趁热过滤过程中损失苯甲酸，一般再加入少量蒸馏水。
40．加NaCl固体减低了过碳酸钠的溶解度，原因：
答：Na+浓度显著增加抑止了过碳酸钠的溶解。
41．检验Fe(OH)3是否沉淀完全的试验操作是：
答：取少量上层清液或过滤后的滤液，滴加几滴KSCN溶液，若不出现血红色，则表明Fe(OH)3沉淀完全。
42．检验滤液中是否含有Fe3+的操作是：
滴入少量KSCN溶液，若出现血红色，则证明有Fe3+。（或加NaOH，根据情况而定）。
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